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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Fluor</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Fluor</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:Khaki; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td>

</td>

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</td></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Fluor, F, 9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>blasses, gelbliches Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-954-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">71 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">147 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>17<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>42282(5) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-fluorine-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><span class="numericFormat-1000">1</span>681<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>05 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-fluorine_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-fluorine-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>6. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>7. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>gasförmig (F<sub>2</sub>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1,6965 kg/m<sup>3</sup><sup id="cite_ref-GESTIS_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bei 273 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">diamagnetisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">53,53 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (−219,62 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">85,15 K<sup id="cite_ref-Zhang_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (−188 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>2,87 V (F + e<sup>−</sup> → F<sup>−</sup>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>3,98<sup id="cite_ref-CRC_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,761

</td>

<td><sup>17</sup>O

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,656

</td>

<td><sup>18</sup>O

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">100 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>7,025

</td>

<td><sup>20</sup>Ne

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>5,684

</td>

<td><sup>21</sup>Ne

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/bis_Ordnungszahl_10" title="Liste der Isotope/bis Ordnungszahl 10">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">1/2

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">0.832

</td>

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.029.049_11-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.029.049-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.">260</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Druckminderer frei von Fett und Öl halten.">244</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">220</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen.">304+340</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.">315</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Brand: Undichtigkeit beseitigen, wenn gefahrlos möglich.">370+376</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Unter Verschluss aufbewahren.">405</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="An einem gut belüfteten Ort aufbewahren.">403</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_6-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<p>Schweiz: 0,1 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 0,15 mg·m<sup>−3</sup><sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:Khaki; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Fluor</b> [<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r227981795">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .IPA a{text-decoration:none}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="navigation-not-searchable"><span class="IPA"><a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen"><span title="Aussprache im Internationalen Phonetischen Alphabet (IPA)" lang="zxx">ˈfluːoːɐ̯</span></a></span></span>] (von lateinisch <i>fluor</i> „Fluss“ bzw. <i>fluere</i> „fließen“) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> F und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 9. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der 7. <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> und gehört damit zur 17. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a>, den <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a>, von denen es das leichteste ist. Es liegt unter <a href="Normalbedingungen" class="mw-redirect" title="Normalbedingungen">Normalbedingungen</a> in Form des zweiatomigen <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküls</a> F<sub>2</sub> gasförmig vor und ist das reaktivste aller Elemente.<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es reagiert mit allen Elementen mit Ausnahme der <a href="Edelgas" class="mw-redirect" title="Edelgas">Edelgase</a> <a href="Helium" title="Helium">Helium</a> und <a href="Neon" title="Neon">Neon</a>. Fluor ist farblos und erscheint stark verdichtet blassgelb. Es ist das <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">elektronegativste</a> aller Elemente und hat in Verbindungen mit anderen Elementen stets die <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationsstufe</a> −1.

</p><p>Der Name des Elementes ist von <a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a> <i>fluores</i> für <i>Flussspat</i> abgeleitet, dem natürlich vorkommenden <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a>, das in der <a href="Metallurgie" title="Metallurgie">Metallurgie</a> als <a href="Flussmittel_(Schmelzen)" title="Flussmittel (Schmelzen)">Flussmittel</a> zur Herabsetzung des Schmelzpunktes von <a href="Erz" title="Erz">Erzen</a> verwendet wird.

</p><p>Elementares Fluor ist stark <a href="Ver%C3%A4tzung" title="Verätzung">ätzend</a> und sehr giftig; sein durchdringender Geruch kann schon in geringeren Konzentrationen bemerkt werden. Dessen Salze – <a href="Fluorid" class="mw-redirect" title="Fluorid">Fluoride</a> und diverse Fluorokomplexsalze wie <a href="Natriummonofluorophosphat" class="mw-redirect" title="Natriummonofluorophosphat">Natriummonofluorophosphat</a> – sind in höherer Konzentration ebenfalls giftig. Schon in Spuren beeinflussen Fluor und Fluoride die Bildung von Knochen und Zähnen, insbesondere des <a href="Zahnschmelz" title="Zahnschmelz">Zahnschmelzes</a>. Sie werden daher zur <a href="Prophylaxe_(Zahnmedizin)" title="Prophylaxe (Zahnmedizin)">Prophylaxe</a> von <a href="Zahnkaries" title="Zahnkaries">Zahnkaries</a> in <a href="Zahnpasta" title="Zahnpasta">Zahnpasten</a> eingesetzt sowie als <a href="Fluoridierung" title="Fluoridierung">Fluoridierung</a> dem <a href="Trinkwasser" title="Trinkwasser">Trinkwasser</a> oder dem <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a> zugesetzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Das erste beschriebene Fluorsalz war das natürlich vorkommende <a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a> (Flussspat). 1530 beschreibt <a href="Georgius_Agricola" title="Georgius Agricola">Georgius Agricola</a> in <i>Bermannus sive de re metallica</i> Steine, die in Feuer flüssig werden und das Schmelzen von Metallen durch einen niedrigeren Schmelzpunkt erleichtern. Er nannte sie lateinisch <i>fluores</i>, <i>Flüsse</i>. 1770 beschreibt <a href="Andreas_Marggraf" class="mw-redirect" title="Andreas Marggraf">Andreas Marggraf</a> den Flussspat wissenschaftlich.<sup id="cite_ref-Miśkowiec_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-Miśkowiec-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> beschäftigte sich ab 1771 erstmals eingehender mit Flussspat und seinen Eigenschaften sowie der daraus bei Säurebehandlung gebildeten <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a>. Er erforschte die Reaktionen bei Einwirkung von Flusssäure auf <a href="Glas" title="Glas">Glas</a> unter Bildung von <a href="Siliciumtetrafluorid" class="mw-redirect" title="Siliciumtetrafluorid">Siliciumtetrafluorid</a> und <a href="Fluorkiesels%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorkieselsäure">Fluorkieselsäure</a>.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>In einem Leserbrief an das <i><a href="Philosophical_Magazine" title="Philosophical Magazine">Philosophical Magazine</a></i>, der lediglich mit dem Kürzel „E.B.“ signiert ist, beklagte 1808 der Schreiber das seiner Meinung nach inkonsequente Vorgehen bei der Namensgebung für neue Elemente. In einem Nachtrag schlug er für den in der Flusssäure (engl.: <i>fluoric acid</i>) gebundenen Grundstoff den Namen <i>Fluor</i> vor.<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Andr%C3%A9-Marie_Amp%C3%A8re" title="André-Marie Ampère">André-Marie Ampère</a> äußerte in einem Brief vom 25. August 1812 an <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> den Gedanken, dass wie in der Salzsäure auch in der Flusssäure das Radikal (engl. <i>fluorine</i>, gelegentlich auch <i>fluorin</i>, in Analogie zu <i>chlorine</i> für Chlor) an Wasserstoff gebunden sei.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Zunächst nutzten Davy und Ampère den Namen Fluor, 1816 änderte Ampère seine Meinung und schlug <i>Phtore</i> (französisch für <i>Phtor</i>, nach dem griechischen <i>phthoros</i>, <i>zerstörend</i><sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) als Namen vor. In den meisten Sprachen blieb es bei Fluor, einige Sprachen wie das Griechische verwenden Phtor.<sup id="cite_ref-Miśkowiec_14-1" class="reference"><a href="#cite_note-Miśkowiec-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Danach versuchten viele Chemiker, das Element zu isolieren, was wegen seiner <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">Reaktivität</a> und Giftigkeit aber schwierig war. Am 26. Juni 1886 gelang es <a href="Henri_Moissan" title="Henri Moissan">Henri Moissan</a> erstmals, elementares Fluor herzustellen und zu charakterisieren. Er erhielt es durch <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> einer Lösung von <a href="Kaliumhydrogendifluorid" title="Kaliumhydrogendifluorid">Kaliumhydrogendifluorid</a> in flüssigem <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> bei tiefen Temperaturen in einer speziell entwickelten Apparatur (teilweise aus Flussspat). Für diese Leistung erhielt <a href="Henri_Moissan" title="Henri Moissan">Moissan</a> 1906 den <a href="Nobelpreis_f%C3%BCr_Chemie" title="Nobelpreis für Chemie">Nobelpreis für Chemie</a>.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die erste <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organische</a> Fluorverbindung stellten 1835 <a href="Jean-Baptiste_Dumas" title="Jean-Baptiste Dumas">Jean-Baptiste Dumas</a> und <a href="Eug%C3%A8ne-Melchior_P%C3%A9ligot" title="Eugène-Melchior Péligot">Eugène-Melchior Péligot</a> her, als sie bei der Reaktion von <a href="Dimethylsulfat" title="Dimethylsulfat">Dimethylsulfat</a> und <a href="Kaliumfluorid" title="Kaliumfluorid">Kaliumfluorid</a> <a href="Fluormethan" title="Fluormethan">Fluormethan</a> erhielten. 1862 stellte <a href="Alexander_Porfirjewitsch_Borodin" title="Alexander Porfirjewitsch Borodin">Alexander Borodin</a> durch Halogenaustausch aus <a href="Benzoylchlorid" title="Benzoylchlorid">Benzoylchlorid</a> <a href="Benzoylfluorid" title="Benzoylfluorid">Benzoylfluorid</a> her. Kommerziell wurden ab 1930 als erste organische Fluorverbindungen <a href="Fluorchlorkohlenwasserstoffe" title="Fluorchlorkohlenwasserstoffe">Fluorchlorkohlenwasserstoffe</a> wie <a href="Dichlordifluormethan" title="Dichlordifluormethan">Dichlordifluormethan</a> vor allem als <a href="K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a> in <a href="K%C3%BChlschrank" title="Kühlschrank">Kühlschränken</a> eingesetzt.<sup id="cite_ref-Okazoe_20-0" class="reference"><a href="#cite_note-Okazoe-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Bis zum <a href="2._Weltkrieg" class="mw-redirect" title="2. Weltkrieg">2. Weltkrieg</a> wurde elementares Fluor auf Grund der schwierigen Handhabung kaum hergestellt. Dies änderte sich mit dem <a href="Manhattan-Projekt" title="Manhattan-Projekt">Manhattan-Projekt</a> zur Entwicklung der <a href="Atombombe" class="mw-redirect" title="Atombombe">Atombombe</a>. Es wurde festgestellt, dass hierfür eine <a href="Uran-Anreicherung" title="Uran-Anreicherung">Isotopenanreicherung</a> des <a href="Uran" title="Uran">Uranisotops</a> <sup>235</sup>U notwendig ist und dass dies mit Hilfe des gasförmigen <a href="Uranhexafluorid" class="mw-redirect" title="Uranhexafluorid">Uranhexafluorides</a> möglich ist. Uranhexafluorid kann durch Reaktion von <a href="Uran(IV)-fluorid" title="Uran(IV)-fluorid">Uran(IV)-fluorid</a> mit elementarem Fluor hergestellt werden. Gleichzeitig wurde wegen des stark korrosiven Uranhexafluorid erstmals das inerte <a href="Fluorpolymer" class="mw-redirect" title="Fluorpolymer">Fluorpolymer</a> <a href="Polytetrafluorethylen" title="Polytetrafluorethylen">Polytetrafluorethylen</a> eingesetzt.<sup id="cite_ref-Okazoe_20-1" class="reference"><a href="#cite_note-Okazoe-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>1929 von <a href="Otto_Ruff" title="Otto Ruff">Otto Ruff</a> durch Reaktion von Fluor und Chlor das <a href="Chlortrifluorid" title="Chlortrifluorid">Chlortrifluorid</a> entdeckt. Im <a href="Nationalsozialismus" title="Nationalsozialismus">nationalsozialistischen</a> <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a> untersuchten <a href="Heereswaffenamt" title="Heereswaffenamt">Heereswaffenamt</a> und <a href="I.G._Farben" title="I.G. Farben">I.G. Farben</a> intensiv, ob sich das reaktionsfreudige Gas, das mit dem Tarnnamen <i>N-Stoff</i> bezeichnet wurde, als <a href="Brandbombe" title="Brandbombe">Brandbombe</a> oder in <a href="Flammenwerfer" title="Flammenwerfer">Flammenwerfern</a> eigenen würde. In <a href="Bunker_Falkenhagen" title="Bunker Falkenhagen">Falkenhagen</a> wurde eine Fabrik zur Produktion von N-Stoff errichtet.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Während der <a href="Fossilisation" title="Fossilisation">Fossilisation</a> wird Fluor aus dem umgebenden Erdreich in Hartgewebe (<a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a>, <a href="Zahn" title="Zahn">Zähne</a>), aber auch Pflanzen, über tausende Jahre angereichert. Dies kann zur <a href="Fluor-Datierung" title="Fluor-Datierung">Fluor-Datierung</a> genutzt werden, die jedoch nur eine <a href="Altersbestimmung_(Arch%C3%A4ologie)#Relative_Datierungsmethoden" title="Altersbestimmung (Archäologie)">relative Altersbestimmung</a> und keine absolute Datierung ermöglicht.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>In der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> ist Fluor mit 525 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a> ein relativ häufiges Element.<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es kommt aufgrund seiner Reaktivität in der Natur nur äußerst selten elementar, sondern fast ausschließlich gebunden als <a href="Fluorid" class="mw-redirect" title="Fluorid">Fluorid</a> in Form einiger <a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a> vor. Eine Ausnahme bildet <a href="Stinkspat" class="mw-redirect" title="Stinkspat">Stinkspat</a> (eine uranhaltige Fluorit-Varietät) u. a. aus <a href="W%C3%B6lsendorf" title="Wölsendorf">Wölsendorf</a>, sowie Villiaumit, in denen geringe Mengen elementares Fluor durch <a href="Radiolyse" title="Radiolyse">Radiolyse</a> entstanden sind, was bei mechanischen Bearbeitungen einen starken Geruch durch freigesetztes Fluor verursacht.<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Meerwasser" title="Meerwasser">Meerwasser</a> enthält wenig gelöste Fluoride, da bei Anwesenheit von Calcium die Löslichkeit durch Bildung von schwerlöslichem Calciumfluorid eingeschränkt wird. Die häufigsten Fluorminerale sind der <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a> CaF<sub>2</sub> und der <a href="Fluorapatit" title="Fluorapatit">Fluorapatit</a> Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F. Der größte Teil des Fluors ist in Fluorapatit gebunden, jedoch enthält dieser nur einen geringen <a href="Massenanteil" title="Massenanteil">Massenanteil</a> Fluor von ca. 3,8 %. Daher wird Fluorapatit nicht wegen seines Fluorgehaltes, sondern vor allem als Phosphatquelle abgebaut. Die Hauptquelle für die Gewinnung von Fluor und Fluorverbindungen ist der Fluorit. Größere Fluoritvorkommen existieren in <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a>, <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">China</a>, <a href="S%C3%BCdafrika" title="Südafrika">Südafrika</a>, <a href="Spanien" title="Spanien">Spanien</a> und <a href="Russland" title="Russland">Russland</a>. Auch in <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a> findet sich Fluorit, beispielsweise im eingangs erwähnten Wölsendorf.

</p><p>Ein weiteres natürlich vorkommendes Fluormineral ist <a href="Kryolith" title="Kryolith">Kryolith</a> Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>. Die ursprünglich bedeutenden Kryolithvorkommen bei <a href="Ivigtut" class="mw-redirect" title="Ivigtut">Ivigtut</a> auf <a href="Gr%C3%B6nland" title="Grönland">Grönland</a> sind ausgebeutet. Das in der <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminiumproduktion</a> benötigte Kryolith wird heute chemisch hergestellt.

</p><p>Fluorid-Ionen kommen daneben auch in einigen seltenen Mineralen vor, in denen sie die Hydroxidgruppen ersetzen. Beispiele sind Asbest sowie der <a href="Schmuckstein" title="Schmuckstein">Schmuckstein</a> <a href="Topas" title="Topas">Topas</a> Al<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>(OH, F)<sub>2</sub>, <a href="Sellait" title="Sellait">Sellait</a> MgF<sub>2</sub> und <a href="Bastn%C3%A4sit" title="Bastnäsit">Bastnäsit</a> (La,Ce)(CO<sub>3</sub>)F. Eine Übersicht gibt die Kategorie:Fluormineral.

</p><p>Einige wenige Organismen können Fluoride in fluororganische Verbindungen einbauen. Der südafrikanische Busch Gifblaar und weitere Pflanzenarten der Gattung <i>Dichapetalum</i> können <a href="Fluoressigs%C3%A4ure" title="Fluoressigsäure">Fluoressigsäure</a> synthetisieren und in ihren Blättern speichern. Dies dient zur Abwehr von Fressfeinden, für die Fluoressigsäure tödlich wirkt. Die Giftwirkung wird durch Unterbrechung des <a href="Citratzyklus" title="Citratzyklus">Citratzyklus</a> ausgelöst.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Das Ausgangsmaterial für die Gewinnung elementaren Fluors und anderer Fluorverbindungen ist überwiegend Fluorit (CaF<sub>2</sub>). Aus diesem wird durch Reaktion mit konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> gewonnen.

</p>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+2\ HF} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/87199a737e8ff4256c3c6e21841e2b57881d73b4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:35.141ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+2\ HF} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion von Calciumfluorid mit Schwefelsäure.</small></dd></dl>

<p>Eine weitere Quelle für Flusssäure ist die <a href="Phosphat" class="mw-redirect" title="Phosphat">Phosphatgewinnung</a>, bei der Flusssäure als Abfallprodukt bei der Verarbeitung von Fluorapatit entsteht.

</p><p>Der größte Teil der produzierten Flusssäure wird zur Herstellung fluorierter Verbindungen eingesetzt. Wo dazu die Reaktivität der Flusssäure nicht ausreicht, gelangt elementares Fluor zum Einsatz, das aus einem kleineren Teil der HF-Produktion gewonnen wird.

</p><p>Da Fluor eines der stärksten <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> ist, kann es auf chemischem Weg nur sehr umständlich und nicht wirtschaftlich gewonnen werden. Stattdessen wird ein <a href="Elektrochemie" title="Elektrochemie">elektrochemisches</a> Verfahren eingesetzt. Die Bruttoreaktion verläuft gemäß:

</p>

<msub>

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</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ HF\longrightarrow H_{2}+F_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4c1158cd8043165683bf82926a3d784d6cceda0b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:18.31ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ HF\longrightarrow H_{2}+F_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das Verfahren wird nach <a href="Henri_Moissan" title="Henri Moissan">Henri Moissan</a> benannt. Dabei wird kein reiner Fluorwasserstoff zur <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> verwendet, sondern eine Mischung von <a href="Kaliumfluorid" title="Kaliumfluorid">Kaliumfluorid</a> und Fluorwasserstoff im Verhältnis von 1:2 bis 1:2,2.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Hauptgrund für die Verwendung dieser Mischung liegt darin, dass die <a href="Leitf%C3%A4higkeit" title="Leitfähigkeit">Leitfähigkeit</a> der <a href="Schmelze" class="mw-redirect" title="Schmelze">Schmelze</a> im Vergleich zu reinem Fluorwasserstoff, der wie reines Wasser <a href="Elektrischer_Strom" title="Elektrischer Strom">Strom</a> nur sehr wenig leitet, stark erhöht ist. Für die Elektrolyse ist es wichtig, dass die Schmelze komplett wasserfrei ist, da sonst während der Elektrolyse <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> anstatt Fluor entstehen würde.

</p>

<p>Technisch wird das sogenannte <i>Mitteltemperatur-Verfahren</i> mit Temperaturen von 70 bis 130 °C und einer Kaliumfluorid-Fluorwasserstoff-Mischung von 1:2 angewendet. Bei höheren Fluorwasserstoffgehalten würde ein größerer <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> entstehen, so dass bei tiefen Temperaturen und aufwändiger Kühlung gearbeitet werden müsste. Bei niedrigeren Gehalten (etwa 1:1) sind die Schmelztemperaturen höher (1:1-Verhältnis: 225 °C), was den Umgang erheblich erschwert und die <a href="Korrosion" title="Korrosion">Korrosion</a> fördert. Die Elektrolyse findet mit <a href="Graphit" title="Graphit">Graphit</a>-<a href="Elektrode" title="Elektrode">Elektroden</a> in Zellen aus <a href="Stahl" title="Stahl">Stahl</a> oder <a href="Monel" title="Monel">Monel</a> statt, die zusätzliche <a href="Eisenblech" title="Eisenblech">Eisenbleche</a> zur Trennung von <a href="Anode" title="Anode">Anoden</a>- und <a href="Kathode" title="Kathode">Kathodenraum</a> enthalten, um eine Durchmischung der entstehenden Gase zu verhindern. An die Elektroden wird eine Spannung von etwa 8–12 <a href="Volt" title="Volt">Volt</a> angelegt. Der bei der Elektrolyse verbrauchte Fluorwasserstoff wird kontinuierlich ersetzt.

</p><p>Das Rohfluor, das die Elektrolysezelle verlässt, ist mit Fluorwasserstoff verunreinigt, enthält aber auch <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, <a href="Tetrafluormethan" title="Tetrafluormethan">Tetrafluormethan</a> (CF<sub>4</sub>) und andere <a href="Perfluorcarbone" title="Perfluorcarbone">Perfluorcarbone</a>, die durch Reaktion von Fluor und dem Elektrodenmaterial entstehen. Diese Verunreinigungen können durch Ausfrieren und Adsorption von Fluorwasserstoff an Natriumfluorid entfernt werden.

</p><p>Eine Aufsehen erregende Reaktion zur Synthese von Fluor im Labormaßstab, die ohne Elektrochemie auskommt, wurde im Jahr 1986 von <a href="Karl_O._Christe" title="Karl O. Christe">Karl O. Christe</a> mitgeteilt.<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die experimentellen Details wurden in der Zeitschrift <a href="Inorganic_Chemistry" title="Inorganic Chemistry">Inorganic Chemistry</a> beschrieben.<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

Hierzu wird das Dikaliumsalz der Hexafluoromangan(IV)säure – Dikaliumhexafluoromanganat(IV), K<sub>2</sub>MnF<sub>6</sub> – mit <a href="Antimon(V)-fluorid" title="Antimon(V)-fluorid">Antimon(V)-fluorid</a> SbF<sub>5</sub> versetzt, wobei molekulares Fluor und Mangan(III)-fluorid gebildet wird. Zunächst entsteht das instabile blaue <a href="Mangan(IV)-fluorid" title="Mangan(IV)-fluorid">Mangan(IV)-fluorid</a> MnF<sub>4</sub>. Dieses zerfällt bei Temperaturen über 150 °C in F<sub>2</sub> und MnF<sub>3</sub>.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Fluor ist bei Raumtemperatur ein blassgelbes, stechend riechendes <a href="Gas" title="Gas">Gas</a>. Die Farbe ist von der Schichtdicke abhängig, unterhalb von einem Meter Dicke erscheint das Gas farblos, erst darüber ist es gelb. Unterhalb von −188 °C ist Fluor flüssig und von „kanariengelber“ Farbe.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> des Fluor liegt bei −219,52 °C.<sup id="cite_ref-HoWi2146_32-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi2146-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Von festem Fluor sind zwei <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a> bekannt. Zwischen −227,6 °C und dem Schmelzpunkt liegt Fluor in einer <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallstruktur</a> mit <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 667 pm vor (β-Fluor).<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Unterhalb von −227,6 °C ist die <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monokline</a> α-Modifikation mit den Gitterparametern a = 550 pm, b = 328 pm, c = 728 pm und β = 102,17° stabil.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Fluor ist mit einer <a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> von 1,6959 kg/m³ bei 0 °C und 1013 hPa<sup id="cite_ref-GESTIS_6-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> schwerer als Luft. Der <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische Punkt</a> liegt bei einem Druck von 52,2 bar und einer Temperatur von 144,2 K (−129 °C).<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Moleküleigenschaften"><span id="Molek.C3.BCleigenschaften"></span>Moleküleigenschaften</h3></div>

<p>Fluor liegt im elementaren Zustand wie die anderen Halogene in Form zweiatomiger <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküle</a> vor. Die <a href="Bindungsl%C3%A4nge" title="Bindungslänge">Bindungslänge</a> im Fluormolekül ist mit 144 pm kürzer als die <a href="Einfachbindung" class="mw-redirect" title="Einfachbindung">Einfachbindungen</a> in anderen Elementen (beispielsweise <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>-Kohlenstoff-Bindung: 154 pm). Trotz dieser kurzen Bindung ist die <a href="Dissoziation_(Chemie)" title="Dissoziation (Chemie)">Dissoziationsenergie</a> der Fluor-Fluor-Bindung im Vergleich zu anderen Bindungen mit 158 kJ/mol gering und entspricht etwa der des <a href="Iod" title="Iod">Iodmoleküls</a> mit einer Bindungslänge von 266 pm. Die Gründe für die geringe Dissoziationsenergie liegen vor allem darin, dass sich die <a href="Einsames_Elektronenpaar" class="mw-redirect" title="Einsames Elektronenpaar">freien Elektronenpaare</a> der Fluoratome stark nähern und es zu Abstoßungen kommt. Diese schwache Bindung bewirkt die hohe Reaktivität des Fluors.

</p><p>Durch die <a href="Molek%C3%BClorbitaltheorie" title="Molekülorbitaltheorie">Molekülorbitaltheorie</a> lässt sich die Bindung im Fluormolekül ebenfalls erklären. Dabei werden die s- und p-<a href="Atomorbital" title="Atomorbital">Atomorbitale</a> der einzelnen Atome zu bindenden und antibindenden Molekülorbitalen zusammengesetzt. Die 1s- und 2s-Orbitale der Fluoratome werden jeweils zu σ<sub>s</sub> und σ<sub>s</sub>*- bindenden und antibindenden Molekülorbitalen. Da diese Orbitale vollständig mit <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> gefüllt sind, tragen sie nichts zur Bindung bei. Aus den 2p-Orbitalen werden insgesamt sechs Molekülorbitale mit unterschiedlicher Energie. Dies sind die bindenden σ<sub>p</sub>-, π<sub>y</sub>- und π<sub>z</sub>- sowie die entsprechenden antibindenden σ<sub>p</sub>*-, π<sub>y</sub>*- und π<sub>z</sub>*-Molekülorbitale. Die π-Orbitale besitzen dabei gleiche Energie. Werden Elektronen in die Molekülorbitale verteilt, kommt es dazu, dass sowohl sämtliche bindenden als auch die antibindenden π*-Orbitale vollständig besetzt sind. Dadurch ergibt sich eine <a href="Bindungsordnung" title="Bindungsordnung">Bindungsordnung</a> von (6–4)/2 = 1 und ein <a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisches</a> Verhalten, das auch beobachtet wird.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Fluor gehört zu den stärksten bei Raumtemperatur beständigen <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmitteln</a>. Es ist das <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">elektronegativste</a> Element und reagiert mit allen Elementen außer Helium und Neon. Die Reaktionen verlaufen meist heftig. So reagiert Fluor im Gegensatz zu allen anderen Halogenen ohne <a href="Lichtaktivierung" class="mw-redirect" title="Lichtaktivierung">Lichtaktivierung</a> selbst als Feststoff bei −200 °C explosiv mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> unter Bildung von <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a>. Fluor ist das einzige Element, das mit den Edelgasen <a href="Krypton" title="Krypton">Krypton</a>, <a href="Xenon" title="Xenon">Xenon</a> und <a href="Radon" title="Radon">Radon</a> direkt reagiert; so bildet sich bei 400 °C aus Xenon und Fluor <a href="Xenon(II)-fluorid" class="mw-redirect" title="Xenon(II)-fluorid">Xenon(II)-fluorid</a>.

</p><p>Auch viele andere Stoffe reagieren lebhaft mit Fluor, darunter viele Wasserstoffverbindungen wie beispielsweise <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>, <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>, <a href="Monosilan" title="Monosilan">Monosilan</a>, <a href="Propan" title="Propan">Propan</a> oder organische <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>. Mit Wasser reagiert Fluor bei verschiedenen Bedingungen unterschiedlich: Werden geringe Mengen Fluor in kaltes Wasser geleitet, bilden sich <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> und <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a>.<sup id="cite_ref-Cady_36-0" class="reference"><a href="#cite_note-Cady-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<p>Bei der Reaktion eines Fluor-Überschusses mit geringen Wassermengen, Eis oder Hydroxiden entstehen dagegen als Hauptprodukte Sauerstoff und <a href="Sauerstoffdifluorid" title="Sauerstoffdifluorid">Sauerstoffdifluorid</a>.<sup id="cite_ref-Cady_36-1" class="reference"><a href="#cite_note-Cady-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Mit festen Materialien reagiert Fluor dagegen wegen der kleineren Angriffsfläche langsamer und kontrollierter. Bei vielen Metallen führt die Reaktion mit elementarem Fluor zur Bildung einer <a href="Passivierung" title="Passivierung">Passivierungsschicht</a> auf der Metalloberfläche, die das Metall vor dem weiteren Angriff des Gases schützt. Da die Schicht bei hohen Temperaturen oder Fluordrücken nicht dicht ist, kann es dabei zu einer Weiterreaktion von Fluor und Metall kommen, die zur Aufschmelzung des Materials führt. Da beim Aufschmelzen ständig frisches Metall freigelegt wird, das dann wieder zur Reaktion mit Fluor bereitsteht, kann es letztlich sogar zu einem unkontrollierten Reaktionsverlauf kommen (so genanntes <i>Fluorfeuer</i>).

</p><p>Auch <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffe</a> reagieren bei Raumtemperatur zumeist sehr kontrolliert mit elementarem Fluor. Wie bei den Metallen führt auch beim Kunststoff die Reaktion mit Fluor zur Bildung einer fluorierten Oberflächenschicht.

</p><p>Glas ist bei Raumtemperatur gegen Fluorwasserstoff-freies Fluor inert. Bei höherer Temperatur wird jedoch eine mehr oder weniger schnelle Reaktion beobachtet. Verantwortlich hierfür sind Fluoratome, die durch die thermische <a href="Dissoziation_(Chemie)" title="Dissoziation (Chemie)">Dissoziation</a> des molekularen Fluors gebildet werden und dadurch besonders reaktionsfreudig sind. Produkt der Reaktion ist gasförmiges <a href="Siliciumtetrafluorid" class="mw-redirect" title="Siliciumtetrafluorid">Siliciumtetrafluorid</a>. Spuren von Fluorwasserstoff führen dagegen auch ohne Erhitzen zu einer schnellen Reaktion.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Fluor ist eines von 22 <a href="Reinelement" title="Reinelement">Reinelementen</a>. Natürlich vorkommendes Fluor besteht zu 100 % aus dem <a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a> <sup>19</sup>F. Daneben sind weitere 16 künstliche Isotope von <sup>14</sup>F bis <sup>31</sup>F sowie das <a href="Isomer_(Kernphysik)" title="Isomer (Kernphysik)">Isomer</a> <sup>18m</sup>F bekannt.<sup id="cite_ref-nubase_37-0" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Außer dem Isotop <sup>18</sup>F, das eine Halbwertszeit von 109,77 Minuten besitzt, zerfallen alle anderen künstlichen Isotope innerhalb von <a href="Zepto" class="mw-redirect" title="Zepto">Zeptosekunden</a> (10<sup>−21</sup>s) bis etwas über einer Minute.

</p><p><sup>18</sup>F wird in der <a href="Krebs_(Medizin)" title="Krebs (Medizin)">Krebsdiagnostik</a> in Form von <a href="Fluordesoxyglucose" title="Fluordesoxyglucose">Fluordesoxyglucose</a>, Fluorethylcholin, Fluorethyltyrosin bzw. <sup>18</sup>F-Fluorid als <a href="Radionuklid" title="Radionuklid">Radionuklid</a> in der <a href="Positronen-Emissions-Tomographie" title="Positronen-Emissions-Tomographie">Positronen-Emissions-Tomographie</a> (PET) eingesetzt.

</p><p><i>Siehe auch: <a href="Liste_der_Isotope/bis_Ordnungszahl_10#9_Fluor" title="Liste der Isotope/bis Ordnungszahl 10">Liste der Fluor-Isotope</a></i>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Aufgrund der hohen Reaktivität und des schwierigen Umgangs mit Fluor kann elementares Fluor nur eingeschränkt verwendet werden. Es wird überwiegend zu fluorierten Verbindungen weiterverarbeitet, die auf andere Weise nicht hergestellt werden können. Der größte Teil des produzierten Fluors wird für die Herstellung von <a href="Uranhexafluorid" class="mw-redirect" title="Uranhexafluorid">Uranhexafluorid</a> benötigt, was infolge seiner Leichtflüchtigkeit die <a href="Uran-Anreicherung" title="Uran-Anreicherung">Anreicherung</a> von <a href="Uran" title="Uran"><sup>235</sup>U</a> mit <a href="Gaszentrifuge" title="Gaszentrifuge">Gaszentrifugen</a> oder durch das <a href="Gasdiffusionsverfahren" class="mw-redirect" title="Gasdiffusionsverfahren">Gasdiffusionsverfahren</a> ermöglicht. Dieses Isotop ist für die <a href="Kernspaltung" title="Kernspaltung">Kernspaltung</a> wichtig. Ein zweites wichtiges Produkt, das nur mit Hilfe von elementarem Fluor hergestellt werden kann, ist <a href="Schwefelhexafluorid" title="Schwefelhexafluorid">Schwefelhexafluorid</a>. Dieses dient als gasförmiger <a href="Nichtleiter" title="Nichtleiter">Isolator</a> beispielsweise in <a href="Hochspannungsschalter" title="Hochspannungsschalter">Hochspannungsschaltern</a> und <a href="Gasisolierter_Rohrleiter" title="Gasisolierter Rohrleiter">gasisolierten Rohrleitern</a>.

</p><p>Fluor dient zudem zur Oberflächenfluorierung von <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a>. Dies wird unter anderem bei <a href="Kraftstofftank" title="Kraftstofftank">Kraftstofftanks</a> in <a href="Automobil" title="Automobil">Automobilen</a> eingesetzt, wobei sich eine fluorierte Barriereschicht ausbildet, die unter anderem eine niedrigere Benzindurchlässigkeit bewirkt. Diese Anwendung der Fluorierung steht in Konkurrenz zur <a href="Koextrusion" title="Koextrusion">Koextrusionstechnologie</a> und dem Metalltank. Eine zweite Wirkung der Fluorierung ist, dass die <a href="Oberfl%C3%A4chenenergie" title="Oberflächenenergie">Oberflächenenergie</a> vieler Kunststoffe erhöht werden kann. Dies findet vor allem Anwendungen, wo <a href="Farbe" title="Farbe">Farben</a>, <a href="Lack" title="Lack">Lacke</a> oder <a href="Klebstoff" title="Klebstoff">Klebstoffe</a> auf ansonsten hydrophobe Kunststoffoberflächen (<a href="Polyolefine" title="Polyolefine">Polyolefine</a>) aufgebracht werden sollen. Die Vorteile der Fluorierung von Kunststoffoberflächen liegen in der Behandelbarkeit von Körpern mit ausgeprägten 3D-Strukturen und Hohlräumen. Zudem lassen sich Kleinteile als Schüttgut behandeln und der Effekt bleibt über eine lange Zeit erhalten. Die Fluorierung wird eingesetzt, wenn weiter verbreitete und kostengünstigere Methoden, wie z. B. die Beflammung, nicht einsetzbar sind. Weiter mögliche Effekte, die durch Fluorierung von Kunststoffoberflächen erreicht werden können, sind: verbesserte <a href="Faser-Kunststoff-Verbund" title="Faser-Kunststoff-Verbund">Faser-Matrix-Haftung</a>, verringerte <a href="Reibung" title="Reibung">Reibung</a> und verbesserte Selektivitäten in der <a href="Membrantechnik" title="Membrantechnik">Membrantechnik</a>.<sup id="cite_ref-Tressaud_38-0" class="reference"><a href="#cite_note-Tressaud-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Werden Fluor und <a href="Graphit" title="Graphit">Graphit</a> zusammen erhitzt, entsteht <a href="Graphitfluorid" title="Graphitfluorid">Graphitfluorid</a>, das als Trocken<a href="Schmiermittel" class="mw-redirect" title="Schmiermittel">schmiermittel</a> und <a href="Elektrode" title="Elektrode">Elektrodenmaterial</a> eingesetzt werden kann.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Für <a href="Fluorid" class="mw-redirect" title="Fluorid">Fluoridionen</a> existieren mehrere <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">Nachweise</a>. Bei der sogenannten <i>Kriechprobe</i> wird in einem <a href="Reagenzglas" title="Reagenzglas">Reagenzglas</a> aus Glas eine fluoridhaltige Substanz mit konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> versetzt.

</p>

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<dd><small>Fluorid-Ionen reagieren mit Schwefelsäure zu Sulfat-Ionen und Fluorwasserstoff.</small></dd></dl>

<p>Es steigen Fluorwasserstoffdämpfe auf, die das Glas anätzen. Gleichzeitig ist die Schwefelsäure aufgrund der Veränderung der Oberfläche nicht mehr in der Lage, das Glas zu <a href="Benetzung" title="Benetzung">benetzen</a>.<sup id="cite_ref-Jander_39-0" class="reference"><a href="#cite_note-Jander-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Eine zweite Nachweismöglichkeit ist die sogenannte <i>Wassertropfenprobe</i>. Dabei wird die fluoridhaltige Substanz mit <a href="Kiesels%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Kieselsäure">Kieselsäure</a> und Schwefelsäure zusammengebracht. Es entsteht gasförmiges <a href="Siliciumtetrafluorid" class="mw-redirect" title="Siliciumtetrafluorid">Siliciumtetrafluorid</a>. Über das Gefäß mit der Probe wird ein Wassertropfen gehalten. Durch Reaktion von Siliciumtetrafluorid mit dem Wasser bildet sich <a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a>, das als charakteristischer weißer Rand um den Tropfen kristallisiert.<sup id="cite_ref-Jander_39-1" class="reference"><a href="#cite_note-Jander-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ F^{-}+2\ H_{2}SO_{4}+SiO_{2}\longrightarrow SiF_{4}\uparrow +2\ SO_{4}^{2-}+2\ H_{2}O} }</annotation>

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<dd><small>Bildung des Siliciumtetrafluorids.</small></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiF_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow SiO_{2}\downarrow +4\ HF} }</annotation>

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<dd><small>Reaktion im Wassertropfen</small></dd></dl>

<p><i>Siehe auch: <a href="Nachweise_f%C3%BCr_Anionen#Fluorid-Anionen" class="mw-redirect" title="Nachweise für Anionen">Nachweise für Fluorid</a></i>

</p><p>In der modernen <a href="Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">Analytik</a>, insbesondere für organische Fluorverbindungen spielt die <a href="NMR-Spektroskopie" class="mw-redirect" title="NMR-Spektroskopie">NMR-Spektroskopie</a> eine große Rolle. Fluor besitzt den Vorteil, zu 100 % aus einem Isotop (<a href="Reinelement" title="Reinelement">Reinelement</a>) zu bestehen, das durch NMR-Spektroskopie nachweisbar ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoride</a> und <a href="Fluoridierung" title="Fluoridierung">Fluoridierung</a></i></div>

<p>Fluor selbst kommt wegen seiner starken Reaktivität nicht elementar vor und hat daher keine biologische Bedeutung. Dagegen spielen die Salze des Fluors, <a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoride</a>, eine Rolle, da sie natürlicherseits und durch technische Zugabe („<a href="Fluoridierung" title="Fluoridierung">Fluoridierung</a>“) in Nahrungsmitteln und Trinkwasser enthalten sind.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxikologie">Toxikologie</h2></div>

<p>Fluor und viele Fluorverbindungen sind für den Menschen und andere Lebewesen sehr giftig, die <a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">letale Dosis</a> (LD<sub>50</sub>, eine Stunde) liegt bei elementarem Fluor bei 150–185 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a>.<sup id="cite_ref-GESTIS_6-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Elementares Fluor wirkt auf <a href="Lunge" title="Lunge">Lunge</a>, <a href="Haut" title="Haut">Haut</a> und besonders auf die <a href="Auge" title="Auge">Augen</a> stark verbrennend und verätzend. Schon bei einem fünfminütigen Kontakt mit 25 ppm Fluor kommt es zu einer erheblichen Reizung der Augen. Gleichzeitig entsteht durch Reaktion mit Wasser (Luftfeuchtigkeit, Hautoberfläche) der ebenfalls giftige Fluorwasserstoff.<sup id="cite_ref-GESTIS_6-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Eine akute Fluorvergiftung äußert sich je nachdem, über welchen Weg, in welcher Verbindung und Dosis das Fluor in den Körper gelangt ist, mit unterschiedlichen Beschwerden. Eine <a href="Verdauungstrakt" title="Verdauungstrakt">gastrointestinal</a> entstandene akute Vergiftung mit Fluoriden führt zu Schleimhautverätzungen, Übelkeit, anfänglich schleimigem, später blutigem Erbrechen, unstillbarem Durst, heftigen Leibschmerzen und blutigem Durchfall. Teilweise versterben Betroffene. Bei Aufnahme von Fluorwasserstoff und staubförmigen Fluoriden mit der Atemluft folgen Tränenfluss, Niesen, Husten, Atemnot, <a href="Lungen%C3%B6dem" title="Lungenödem">Lungenödem</a> bis hin zum Tod unter Krämpfen. Eine über die Haut entstandene Vergiftung mit Fluorwasserstoff (auch in sauren Lösungen von Fluoriden) hat tiefgreifende <a href="Nekrose" title="Nekrose">Nekrosen</a> und schlecht heilende <a href="Ulcus" title="Ulcus">Ulzera</a> zur Folge.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Auf Grund seiner hohen Reaktivität muss Fluor in speziellen Behältnissen aufbewahrt werden. Die <a href="Werkstoff" title="Werkstoff">Werkstoffe</a> müssen dabei so beschaffen sein, dass sie durch den Kontakt mit Fluor eine Passivierungsschicht ausbilden und so eine Weiterreaktion verhindern. Beispiele für geeignete Werkstoffe sind <a href="Stahl" title="Stahl">Stahl</a> oder die <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a>-<a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>-<a href="Legierung" title="Legierung">Legierung</a> <a href="Monel" title="Monel">Monel</a>. Nicht geeignet sind beispielsweise <a href="Glas" title="Glas">Glas</a>, das durch entstandenen Fluorwasserstoff angegriffen wird, oder <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>. Brennbare Stoffe wie <a href="Fette" title="Fette">Fett</a> dürfen ebenfalls nicht in Kontakt mit Fluor kommen, da sie unter heftiger Reaktion verbrennen.<sup id="cite_ref-GESTIS_6-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Fluor brennt zwar selbst nicht, wirkt aber <a href="Brandf%C3%B6rdernd" class="mw-redirect" title="Brandfördernd">brandfördernd</a>. Brände bei Anwesenheit von Fluor können nicht mit <a href="L%C3%B6schmittel" title="Löschmittel">Löschmitteln</a> gelöscht werden, es muss zunächst der weitere Zutritt von Fluor verhindert werden.<sup id="cite_ref-GESTIS_6-7" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p>Als elektronegativstes aller Elemente kommt Fluor in Verbindungen fast ausschließlich in der Oxidationsstufe −I vor. Es sind von allen Elementen außer Helium und Neon Fluorverbindungen bekannt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</h3></div>

<p><a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> ist ein stark ätzendes, giftiges Gas. Die wässrige Lösung des Fluorwasserstoffs wird <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a> genannt. Während wasserfreier, flüssiger Fluorwasserstoff zu den stärksten Säuren, den so genannten <a href="Supers%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Supersäure">Supersäuren</a> zählt, ist Flusssäure nur mittelstark. Fluorwasserstoff ist eine der wenigen Substanzen, die direkt mit <a href="Glas" title="Glas">Glas</a> reagieren. Dementsprechend ist die Verwendung als <a href="%C3%84tzen" title="Ätzen">Ätzlösung</a> in der Glasindustrie eine Anwendung von Flusssäure. Darüber hinaus ist Fluorwasserstoff das Ausgangsmaterial für die Herstellung von Fluor und vielen anderen Fluorverbindungen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fluoride">Fluoride</h3></div>

<p><a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoride</a> sind die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> des Fluorwasserstoffs. Sie sind die wichtigsten und verbreitetsten Fluorsalze. In der Natur kommt vor allem das schwerlösliche <a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a> CaF<sub>2</sub> in Form des <a href="Mineral" title="Mineral">Minerals</a> <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a> vor. Technisch spielen auch andere Fluoride eine Rolle. Beispiele sind das unter <a href="#Verwendung">Verwendung</a> erwähnte <a href="Uranhexafluorid" class="mw-redirect" title="Uranhexafluorid">Uranhexafluorid</a> oder <a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a>, das unter anderem als <a href="Holzschutzmittel" title="Holzschutzmittel">Holzschutzmittel</a> verwendet wird und vor etwa 100 Jahren als <a href="Rodentizid" title="Rodentizid">Rattengift</a> und <a href="Insektizid" title="Insektizid">Insektizid</a> vermarktet wurde.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Ein in der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Chemie</a> häufig verwendetes Fluorid ist das <a href="Tetrabutylammoniumfluorid" title="Tetrabutylammoniumfluorid">Tetrabutylammoniumfluorid</a> (TBAF). Da TBAF in organischen <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmitteln</a> löslich ist und das Fluoridion nicht durch Kationen beeinflusst wird (sogenanntes „nacktes Fluorid“) wird es als Fluoridquelle in organischen Reaktionen benutzt. Eine weitere wichtige Reaktion des Tetrabutylammoniumfluorids ist die Abspaltung von <a href="Silylether" title="Silylether">Silylethern</a>, die als <a href="Schutzgruppe" title="Schutzgruppe">Schutzgruppe</a> für <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkohole</a> verwendet werden.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Fluorverbindungen">Organische Fluorverbindungen</h3></div>

<p>Es existiert eine Reihe von <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen</a> Fluorverbindungen. Eine der bekanntesten fluorhaltigen <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppen</a> sind die <a href="Fluorchlorkohlenwasserstoffe" title="Fluorchlorkohlenwasserstoffe">Fluorchlorkohlenwasserstoffe</a> (FCKW). Die niedermolekularen FCKW mit einem oder zwei <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoffatomen</a> sind gasförmige Stoffe und dienten früher als <a href="K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a> in <a href="K%C3%BChlschrank" title="Kühlschrank">Kühlschränken</a> und <a href="Treibgas" title="Treibgas">Treibgas</a> für <a href="Spr%C3%BChdose" title="Sprühdose">Spraydosen</a>. Da diese Stoffe den <a href="Ozonabbau" title="Ozonabbau">Ozonabbau</a> verstärken und somit die <a href="Ozonschicht" title="Ozonschicht">Ozonschicht</a> schädigen, ist ihre Herstellung und Verwendung mit dem <a href="Montreal-Protokoll" title="Montreal-Protokoll">Montreal-Protokoll</a> stark eingeschränkt worden. Dagegen sind <a href="Fluorkohlenwasserstoffe" title="Fluorkohlenwasserstoffe">Fluorkohlenwasserstoffe</a> für die Ozonschicht ungefährlich. Eine weitere umweltschädliche Auswirkung fluorhaltiger organischer Verbindungen ist ihre <a href="Lichtabsorption" title="Lichtabsorption">Absorptionsfähigkeit</a> für <a href="Infrarotstrahlung" title="Infrarotstrahlung">Infrarotstrahlung</a>. Daher wirken sie als <a href="Treibhausgas" title="Treibhausgas">Treibhausgase</a>.<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine aus dem Alltag bekannte organische Fluorverbindung ist <a href="Polytetrafluorethen" class="mw-redirect" title="Polytetrafluorethen">Polytetrafluorethen</a> (PTFE), die unter dem Handelsnamen <i>Teflon®</i> als Beschichtung von <a href="Bratpfanne" class="mw-redirect" title="Bratpfanne">Bratpfannen</a> verwendet wird. <a href="Perfluorierte_Tenside" class="mw-redirect" title="Perfluorierte Tenside">Perfluorierte Tenside</a>, die unter anderem bei der Herstellung von PTFE verwendet werden, und andere perfluorierte Verbindungen verfügen über eine äußerst stabile Kohlenstoff-Fluor-Bindung. Diese Bindung verleiht den Stoffen eine hohe chemische und thermische Beständigkeit, was aber auch dazu führt, dass die Substanzen in der Umwelt <a href="Persistenz_(Chemie)" title="Persistenz (Chemie)">persistent</a> sind und kaum <a href="Zersetzung_(Chemie)" title="Zersetzung (Chemie)">abgebaut</a> werden.<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><i>Siehe auch Kategorie:Organofluorverbindung</i>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Fluorverbindungen">Weitere Fluorverbindungen</h3></div>

<p>Mit den anderen Halogenen bildet Fluor eine Reihe von <a href="Interhalogenverbindungen" title="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</a>. Ein wichtiges Beispiel hierfür ist <a href="Chlortrifluorid" title="Chlortrifluorid">Chlortrifluorid</a>, ein giftiges Gas, das vor allem als <a href="Fluorierung#Fluorierungsmittel" title="Fluorierung">Fluorierungsmittel</a> eingesetzt wird.

</p><p>Fluor ist <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">elektronegativer</a> als Sauerstoff, weshalb die Verbindungen zwischen Fluor und Sauerstoff nicht wie die anderen Halogen-Sauerstoffverbindungen als <a href="Halogenoxide" title="Halogenoxide">Halogenoxide</a>, sondern als <a href="Sauerstofffluoride" title="Sauerstofffluoride">Sauerstofffluoride</a> bezeichnet werden.

</p><p>Im Gegensatz zu den schwereren Halogenen existiert nur eine Fluorsauerstoffsäure, die <a href="Hypofluorige_S%C3%A4ure" title="Hypofluorige Säure">Hypofluorige Säure</a> HOF. Der Grund hierfür liegt darin, dass Fluor keine Drei-Zentren-vier-Elektronen-Bindungen ausbildet.

</p><p>Fluor bildet auch mit den <a href="Edelgas" class="mw-redirect" title="Edelgas">Edelgasen</a> <a href="Krypton" title="Krypton">Krypton</a>, <a href="Xenon" title="Xenon">Xenon</a>, und <a href="Argon" title="Argon">Argon</a> einige Verbindungen wie <a href="Xenon(II)-fluorid" class="mw-redirect" title="Xenon(II)-fluorid">Xenon(II)-fluorid</a>. <a href="Kryptondifluorid" title="Kryptondifluorid">Kryptondifluorid</a>, die einzige bekannte Kryptonverbindung, ist das stärkste bekannte <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>. Weitere Edelgasverbindungen des Fluor enthalten oft auch noch Atome anderer Elemente, wie beispielsweise das <a href="Argonhydrogenfluorid" class="mw-redirect" title="Argonhydrogenfluorid">Argonhydrogenfluorid</a> (HArF), die einzige bekannte Argonverbindung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 430–433.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a href="Norman_N._Greenwood" class="mw-redirect" title="Norman N. Greenwood">Norman N. Greenwood</a>, <a href="Alan_Earnshaw" title="Alan Earnshaw">Alan Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente.</i> Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1018–1022.</li>

<li>Michael Binnewies, Manfred Jäckel, Helge Willner, Geoff Rayner-Canham: <i>Allgemeine und Anorganische Chemie.</i> Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 552, 556–557, 575.</li>

<li><a href="Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">Ralf Steudel</a>: <i>Chemie der Nichtmetalle.</i> de Gruyter, Berlin 1998, ISBN 3-11-012322-3.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Fluor" class="extiw external" title="wikt:Fluor">Wiktionary: Fluor</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Fluorine?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Fluor</a></span></b> – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<ul><li><i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ardmediathek.de/video/alpha-centauri/woher-kommt-das-fluor-in-der-zahnpasta/ard-alpha/Y3JpZDovL2JyLmRlL2Jyb2FkY2FzdC9GMjAxN1dPMDE0Mzc4QTA">Woher kommt das Fluor in der Zahnpasta?</a></i> aus der Fernseh-Sendereihe <i><a href="Alpha-Centauri" title="Alpha-Centauri">alpha-Centauri</a></i> <span style="white-space:nowrap">(ca. 15 Minuten)</span>. Erstmals ausgestrahlt am 26. Nov. 2003.</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=F">chemie-master.de</a> – Foto von flüssigem Fluor</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/fluorine/">www.webelements.com (Fluor)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-CIAAW-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-fluorine-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-fluorine_4-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=fluorine&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>fluorine</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluor&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-fluorine-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-fluorine_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-fluorine_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-fluorine_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-fluorine_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-fluorine_5-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-fluorine_5-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-fluorine_5-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/fluorine/atoms.html"><i>fluorine</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-6">g</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_6-7">h</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=007090">Fluor</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 9. August 2016.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_7-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang et al.: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_%26_Engineering_Data" title="Journal of Chemical & Engineering Data">Journal of Chemical & Engineering Data</a>.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC_8-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Molecular Structure and Spectroscopy</i>, S. 9-98.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">W. Herzog, M. Messerschmidt: <i>NMR-Spektroskopie für Anwender.</i> VCH, Weinheim 1995, ISBN 3-527-28690-X.</span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Friebolin: <i>Basic one- and two-dimensional NMR spectroscopy.</i> 3. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1998.</span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.029.049-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.029.049_11-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.029.049/harmonised">Fluorine</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte"><i>Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</i></a> (Suche nach <i>7782-41-4</i>), abgerufen am 25. November 2019.</span>

</li>

<li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.britannica.com/EBchecked/topic/211394/fluorine-F">Fluorine, the most reactive chemical element (Encyclopædia Britannica)</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Miśkowiec-14"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Miśkowiec_14-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Miśkowiec_14-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Paweł Miśkowiec: <i>Name game: the naming history of the chemical elements: part 2—turbulent nineteenth century.</i> In: <i>Foundations of Chemistry.</i> 2022, Band 25, Nummer 2, S. 215–234 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s10698-022-09451-w">10.1007/s10698-022-09451-w</a></span>.</span>

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<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">Anders Lennartson: <i>Carl Wilhelm Scheele and Torbern Bergman.</i> Springer, 2020, ISBN 978-3-030-49194-9, S. 203–205.</span>

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<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text">E. B.: <i>On chemical nomenclature. By a correspondent.</i> In: <i>The Philosophical Magazine.</i> 30, Feb.-Mai 1808, S. 320–322.</span>

</li>

<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Lettres d'Ampère a Davy sur le Fluor</i> in: Annales de Chimie et de Physique [6] 4 (1885) S. 5–9; Brief auf S. 9.</span>

</li>

<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Meinert: <i>Zur Geschichte der Fluorchemie und Halogene.</i> In: <i>Mitteilungen der Fachgruppe Geschichte der Chemie.</i> Band 8, 1993, S. 32–49 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gdch.de/fileadmin/downloads/Netzwerk_und_Strukturen/Fachgruppen/Geschichte_der_Chemie/Mitteilungen_Band_08/1993-08-06.pdf">online bei der GDCh</a>).</span>

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<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text">Alain Tressaud: <i>Henri Moissan: Chemie-Nobelpreisträger 1906.</i> In: <i><a href="Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angew. Chem.</a></i> 118, 2006, S. 6946–6950, <a href="https://doi.org/10.1002/ange.200601600" class="extiw external" title="doi:10.1002/ange.200601600">doi:10.1002/ange.200601600</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Okazoe-20"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Okazoe_20-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Okazoe_20-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Takashi Okazoe: <i>Overview on the history of organofluorine chemistry from the viewpoint of material industry.</i> In: <i>Proceedings of the Japan Academy Series B.</i> 2009, Band 85, Nummer 8, S. 276–289, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.2183/pjab.85.276">10.2183/pjab.85.276</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">Florian Schmaltz: <i>Kampfstoff-Forschung im Nationalsozialismus.</i> Wallstein Verlag, 2005, ISBN 978-3-892-44880-8, S. 143–148.</span>

</li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">Matthew R. Goodrum: <i>Fluorine Dating.</i> In: Allan S. Gilbert (Hrsg.): <i>Encyclopedia of earth sciences series/Encyclopedia of earth sciences.</i> 2016, S. 275–276, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/978-1-4020-4409-0_44">10.1007/978-1-4020-4409-0_44</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans Wedepohl: <i>The composition of the continental crust.</i> In: <i>Geochimica et Cosmochimica Acta.</i> 59, Nr. 7, 1995, S. 1217–1232 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://apostilas.cena.usp.br/moodle/pessenda/projes/simposio/artigo7.pdf">Digitalisat</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text">Jörn Schmedt auf der Günne, Martin Mangstl, Florian Kraus: <i>Elementares Fluor F<sub>2</sub> in der Natur – In-situ-Nachweis und Quantifizierung durch NMR-Spektroskopie.</i> In: <i>Angewandte Chemie.</i> 2012, S. 7968–7971, <a href="https://doi.org/10.1002/ange.201203515" class="extiw external" title="doi:10.1002/ange.201203515">doi:10.1002/ange.201203515</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text"> V. R. Celinski, M. Ditter, F. Kraus, F. Fujara, J. Schmedt auf der Günne, <i>Chem. Eur. J.</i> <b>2016</b>, <i>22</i>, S. 18388–18393, <a href="https://doi.org/10.1002/chem.201603402" class="extiw external" title="doi:10.1002/chem.201603402">doi:10.1002/chem.201603402</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Klaus_Roth_(Chemiker)" title="Klaus Roth (Chemiker)">Klaus Roth</a>: <i>Das Sinnloseste: der Zitronensäurezyklus.</i> In: <i><a href="Chemie_in_unserer_Zeit" title="Chemie in unserer Zeit">Chemie in unserer Zeit</a>.</i> 39, 2005, S. 348–354.</span>

</li>

<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text">Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner: <i>Industrielle Anorganische Chemie.</i> 4. Auflage. Wiley, 2013, ISBN 978-3-527-64958-7. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=XZR4AAAAQBAJ&pg=PAPT111#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)</span>

</li>

<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text">Ron Dagani: Elemental Fluorine Generated Chemically, In: <a href="Chemical_%26_Engineering_News" title="Chemical & Engineering News">Chemical & Engineering News</a> (C&EN), Jg. 1986, September 15, S. 23–24.</span>

</li>

<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text">Karl O. Christe: Chemical Synthesis of Elemental Fluorine, In: Inorganic Chemistry Jg. 1986, Bd. 25, S. 3721. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ic00241a001">10.1021/ic00241a001</a></span></span>

</li>

<li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Erwin_Riedel" title="Erwin Riedel">Erwin Riedel</a>: <i>Anorganische Chemie.</i> Walter de Gruyter, Berlin 2004.</span>

</li>

<li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text">J.Burdon et al.: <cite style="font-style:italic">Is fluorine gas really yellow?</cite> In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_Fluorine_Chemistry" title="Journal of Fluorine Chemistry">Journal of Fluorine Chemistry</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>34</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>3–4</span>, 1. Januar 1987, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>471–474</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/S0022-1139%2800%2985188-X">10.1016/S0022-1139(00)85188-X</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluor&rft.atitle=Is+fluorine+gas+really+yellow%3F&rft.au=J.Burdon+et+al.&rft.date=1987-01-01&rft.doi=10.1016%2FS0022-1139%2800%2985188-X&rft.genre=journal&rft.issue=3-4&rft.jtitle=Journal+of+Fluorine+Chemistry&rft.pages=471-474&rft.volume=34" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-HoWi2146-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-HoWi2146_32-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 214.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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<li id="cite_note-34"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-34">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Linus_Pauling" title="Linus Pauling">L. Pauling</a>, I. Keaveny, A. B. Robinson: <i>The Crystal Structure of α-Fluorine.</i> In: <i><a href="Journal_of_Solid_State_Chemistry" title="Journal of Solid State Chemistry">Journal of Solid State Chemistry</a>.</i> 2, 1970, S. 225–221.</span>

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<li id="cite_note-35"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-35">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-06-01350"><i>Fluor</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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<li id="cite_note-Cady-36"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Cady_36-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Cady_36-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">George Hamilton Cady: <i>Reaction of Fluorine with Water and with Hydroxides.</i> In: <i><a href="Journal_of_the_American_Chemical_Society" title="Journal of the American Chemical Society">Journal of the American Chemical Society</a>.</i> 57, 1935, S. 246–249, <a href="https://doi.org/10.1021/ja01305a006" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01305a006">doi:10.1021/ja01305a006</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-nubase-37"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-nubase_37-0">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Audi et al.: <i>The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.</i> In: <i>Chinese Physics C.</i> 41, 2017, S. 030001, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1088/1674-1137%2F41%2F3%2F030001">10.1088/1674-1137/41/3/030001</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf">Volltext</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-Tressaud-38"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Tressaud_38-0">↑</a></span> <span class="reference-text">A. Tressaud et al.: <i>Modification of surface properties of carbon-based and polymeric materials through fluorination routes: From fundamental research to industrial applications.</i> In: <i>Journal of Fluorine Chemistry.</i> 128, 2007, S. 378–391, <a href="https://doi.org/10.1016/j.jfluchem.2006.12.015" class="extiw external" title="doi:10.1016/j.jfluchem.2006.12.015">doi:10.1016/j.jfluchem.2006.12.015</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Jander-39"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Jander_39-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Jander_39-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Gerhart Jander, E. Blasius: <i>Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.</i> 15. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 2005, ISBN 3-7776-1364-9.</span>

</li>

<li id="cite_note-40"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-40">↑</a></span> <span class="reference-text">James E. House, Kathleen A. House: <cite style="font-style:italic">Descriptive Inorganic Chemistry</cite>. 3. Auflage. Academic Press, 2015, ISBN 978-0-12-802979-4, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>397</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluor&rft.au=James+E.+House%2C+Kathleen+A.+House&rft.btitle=Descriptive+Inorganic+Chemistry&rft.date=2015-09-10&rft.edition=3&rft.genre=book&rft.isbn=9780128029794&rft.pages=397&rft.pub=Academic+Press" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-41"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-41">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-20-00845"><i>Tetrabutylammonium-Salze</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-42">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><i>FCKW und FCKW-Ersatzstoffe.</i> (PDF; 358 kB) In: <i>www.lfu.bayern.de.</i> Bayerisches Landesamt für Umweltschutz, Mai 2004, ehemals im <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

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</style><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.lfu.bayern.de%2Fumweltwissen%2Fdoc%2Fuw_22_fckw.pdf">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar)<span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 13. Oktober 2025</span>.<span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://deadurl.invalid/http://www.lfu.bayern.de/umweltwissen/doc/uw_22_fckw.pdf">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lfu.bayern.de/umweltwissen/doc/uw_22_fckw.pdf">@2</a></span><span style="display:none">Vorlage:Toter Link/www.lfu.bayern.de</span> <small>(Seite nicht mehr abrufbar. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://timetravel.mementoweb.org/list/2010/http://www.lfu.bayern.de/umweltwissen/doc/uw_22_fckw.pdf">Suche in Webarchiven</a>)</small></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluor&rft.title=FCKW+und+FCKW-Ersatzstoffe&rft.description=FCKW+und+FCKW-Ersatzstoffe&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.lfu.bayern.de%2Fumweltwissen%2Fdoc%2Fuw_22_fckw.pdf&rft.publisher=Bayerisches+Landesamt+f%C3%BCr+Umweltschutz&rft.date=2004-05&rft.language=de"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-43"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-43">↑</a></span> <span class="reference-text"><i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.allum.de/stoffe-und-ausloeser/perfluorierte-verbindungen">Perfluorierte Verbindungen</a>.</i> Allergie – Umwelt – Gesundheit.</span>

</li>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4017696-4">4017696-4</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85049424">sh85049424</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00563785">00563785</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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